氧---

离子方程式为： mgo+2h+=mg2++h2o

mgo+2nh4+=mg2++2nh3↑+h2o

与水缓慢作用,生成氢氧---

在可见和近紫外光范围内有强折射性。

分类:分轻质氧---和重质氧---两种。氧---fen-指标分解shao碱(igl)又称：烧失量，shao碱在氧---的理化指标里面起到关键性，shao碱含量越高，氧---含量越低，反之氧---含量高，shao碱含量便越低。轻质体积蓬松，为白色无定形粉末。无嗅无味---。密度3．58g/cm3。难溶于纯水及有ji溶剂，在水中溶解度因---的存在而增大。能溶于酸、铵盐溶液。经高温灼烧转化为结晶体。遇空气中的---生成碳酸镁复盐。

氧---受潮过后的解决方式?

   1、氧---受潮凝结，说明氧---与水反应生成了氢氧---，发生了---，所以把它碾成粉后不可以继续使用。

　　反应化学方程式：mgo + h2o(热水) = mg(oh)2 化合反应 当然反应是和水的温度相关的，温度越高反应越快。

　2、氢氧---加热能分解成氧---和水，就可继续使用。当然加热需要成本，到底合不合算就不好说了。

　　反应化学方程式：mg(oh)2 =mgo+h2o↑这是一个吸热反应(这个是能够有效的用于灭火原理)

氧---在各行各业的应用有哪些?

1、氯---等溶液混合后，可制成氧---水调。医yao上用作抗酸剂和轻泻剂，用于胃酸过多胃和二指肠---病.化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。也用于放璃、染粕、酚醛塑料等的制造。

2、重质氧---碾米工业中用于烧制粉磨和半滚筒。建筑工业用于制造人造化学地板人造大理石防热板隔音板塑料工业用作填充料。还可用于生产其他镁盐。

4、其实氧---的主要用途之一是作为阻燃剂的使用，为了顺应阻燃剂低烟雾、低毒性和无公害的发展趋势，氧---阻燃剂的开发、生产和应用是重要的。

活性氧---的三个形成基理：

1.活性氧---的形成

菱镁矿石在窑炉的煅烧过程中，由于技术等原因造成矿石煅烧的温度不同，当温度达到400-600摄氏度时，其内部结构疏松，晶体间孔隙gao，氧---呈现gao的活性。

2.当煅烧温度达到750-850摄氏度时，其晶体间孔隙率下降，达到镁水泥反应的jia范围，活性适中。医yao上用作抗酸剂与轻泻剂，用于胃酸过多，胃和十二指肠---病。当煅烧温度大于900-1000摄氏度时，形成过 火氧---，其活性很低甚至没有活性。在一定活性范围内，高活性者制品---，低活性者制品差，但欠火氧---并非如此，它的活性越高，反应越激烈，放热 越集中，制品反而越差，容易开裂且强度不高。

3.活性氧---也就是具有水化能力的氧---。